FÍSICA Y QUÍMICA

                                          ENLACES QUÍMICOS

Tipos de enlaces químicos

Enlace iónico: Se forma cuando pasan electrones de un átomo a otro (un átomo metálico con uno no metálico) . Los átomos se convierten en iones con cargas eléctricas distintas (uno positivo y otro negativo) que se atraen entre ellos. Las sustancias que forman son:

• Solidas
• Cristalinas (forman cristales)
• Solubles en agua

Enlace covalente: Los átomos comparten electrones. Sus propiedades son:

-Pueden ser líquidos, gases o sólidos.

-Se funden a baja temperatura.

-No se disuelven bien en agua. 

Enlace metálico: Lo forman los elementos metálicos cuando se juntan muchos átomos iguales; los átomos pierden los electrones de valencia que se juntan formando una nube por la que se mueven fácilmente. Sus propiedades son:

-Son sólidos cristalinos 

-Son insolubles en agua

-Son buenos conductores de la electricidad

-Se funden a altas temperaturas.

                                   MASA MOLECULAR

Es la masa de una molécula medida en umas.
Una uma es la unidad de masa atómica, que equivale a la doceava parte de la masa del átomo de carbono (C).
Para calcular la masa molecular hay que sumar las masas de cada uno de los átomos que la forman.
(Las masas de cada átomo están en la tabla periódica).

Ej.: NaCl (sal o cloruro sódico). 

Esta formado por un átomo de Na(Sodio) cuya masa atómica es 23 y un átomo de Cl(Cloro) cuya masa atómica es 35. Entonces la masa del NaCl es 23+35= 58 umas.

Ej. 2: Masa molecular  del amoniaco(NH₃)

tiene un átomo de N(Nitrógeno) cuya es 14 y tiene 3 átomos de H(Hidrógeno) cuya masa es 1 entonces la masa molecular es: 14+1+1+1= 17 umas.